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1，钠离子电池为什么成本较低

新型钠离子电池，成本不到锂电池三分之一，可持续5千次充放电循环，效率超过85%

钠离子电池为什么成本较低

2，产生静息电位时钾离子外流的速度比什么离子内流的快恢复静息电位

产生静息电位是钾离子外流比钠离子内流的速度快，所以表现出膜外正内负的电位兴奋状态下钠离子内流的速度大于钾离子外流的速度，表现为内正外负的电位
在静息电位过程中没有离子内流的，静息电位由钾离子外流造成的，动作电位由钠离子内流造成的。恢复过程中纳离子外流、钾离子内流。要知道细胞外液纳离子浓度高于细胞内(20:1)细胞内钾离子浓度高于细胞外(30:1)。其中静息电位钾离子外流为协助扩散，需要载体蛋白，顺浓度梯度。动作电位纳离子内流为协助扩散，需要载体蛋白，顺浓度梯度。恢复电位中纳离子外流、钾离子内流均为主动运输，逆浓度梯度。
离子进出细胞是靠细胞膜表面的离子通道实现的,钠钾泵专门负责运输钠离子和钾离子,静息时细胞膜主要对K+有通透性,K+外流,细胞膜内侧带负电的蛋白质不能出去,所以就造成了膜电位是内负外正,当细胞受到刺激有,钠离子通道大量开放,钠离子大量内流,就造成的与静息电位相反的膜电位,也就是内正外负,这就使神经细胞产生了兴奋.然后钠钾泵就会将钠离子泵出细胞,钾离子也流出细胞,膜电位由恢复到静息电位

产生静息电位时钾离子外流的速度比什么离子内流的快恢复静息电位

3，为什么1mol钠离子含有60210的24次方个电子怎么解的

楼主的概念不对 事情是这样的 我们在研究化学时候发现经常要和原子 分子打交道 但实际问题中又不可能只是1 个或几个原子反应 于是一位科学家就说 我规定 吧6.02X10的23次方个分子看成一个整体 于是就是1MOL 所以 1mol NA 就是6.02X10的23次方个 纳原子 通过研究纳原子 发现1个纳原子 有11个电子 1个纳离子呢 有10个电子 那么 6.02X10的23次方个 纳离子有几个电子 是6.02X10的24次方个 再回来 就是1MOL（6.02X10的23次方个） 纳离子就有6.02X10的24次方个电子了
Na是11价，钠离子失去一个电子则有10个电子。 摩尔常数为6.02×10的23次方，就是１mol的粒子有6.02×10的23次方个。 10X6.02×10的23次方=6.02×10的24次方
钠离子符号是Na+ 它是+1价的,所以每个离子就会含有一个电子,所以１mol钠离子含有6.02×10的24次方个电子(1摩尔
老大，1个钠原子是不是有11个电子，因为钠金属元素表排第11 我估计你是把电子只算了最外层的了，所以你只要想到电子是11个而不是1个你就会懂了

为什么1mol钠离子含有60210的24次方个电子怎么解的

4，为什么很少有钠离子电池

钠离子电池不是没有。只是停留在科研的阶段更多一些。而商业化应用的钠离子电池基本上就只有钠硫电池。不过要高温下才有应用。而至于钠离子电池少用的原因，有好几个原因：其中第一个是因为研究钠离子电池主要是基于成本的一个考虑，而不是基于能量密度或者安全性那一类对于便携式电子设备而言更敏感的因素的考虑。因为锂离子电池中，正极的不少的一部分成本来自于合成正极材料的锂盐，而如果用钠盐去替代锂盐的话，合成正极材料的时候可以节省很大一部分的成本，这个对于对成本更敏感的大规模商业应用而言是一个极大的利好。所以才会有人考虑去研究钠离子电池。而日常生活中，接触到大规模商业应用的人不多，同时二次电池在这个方向上的应用也远远未到成熟的阶段。另一方面，目前锂离子电池的成熟应用绝大部分都是在便携式电子设备上，而驱动科研发展的很重要的一个因素是应用上的发展，而在这个方向上，锂离子电池比钠离子电池更有优势。所以钠离子电池在日常生活中是比较鲜见的。而另外一个原因就是正负极材料发展的不成熟。虽然很多正极材料的研究方向就是锂离子电池中正极的类似物，但是把锂离子更换成钠离子是会导致很多的其他具体问题，而正极本身也具有很多的问题，例如由于钠离子半径大而导致的充放电过程中正极材料的结构有可能或改变等问题。而负极又不能好像锂离子电池那样使用天然石墨，又部分地抵消了钠离子电池的价格优势。所以钠离子电池并没有很好地显现出它自身的优势。因此在二次电池发展的中前期并没有很好地发展。
前关于钠离子电池安全性能问题只是初步研究结果，还没有最终得出结论，还需要很长的路要走。最终结论如何还很难预料

5，离子的外层电子构型的类型怎么判断

其实如果有背下来,用公式也无所谓,因为公式的缺点只是容易忘,就算讲原理,目的也只是让你比较不容易忘而已你看起来没要学跟d轨域有关的杂化,所以我只说明怎样简单判断sp3 sp2 sp这方法的基础是八隅体,所以只适用在符合它的杂化1.先把所有的中心原子都当成四面体,所以现在想像一下,在四个角落有四个洞2.中心原子每和一个原子有键结,就塞进一个洞(不管是几键,就是塞一个洞)3.中心原子有孤对电子,也塞一个洞4.好啦~如果塞满四个,它是sp3,如果三个,它是sp2, 如果两个,它是sp5.如果有孤对电子,那看形状时就不会算在里面比如说h3o+,o有六个价电子,有三个借给h作共价键,有一个被正电用掉了,所以还剩两个当孤对电子,根据上面的步骤,中心原子o被塞了四个洞,所以是sp3,四面体,但是其中一个角落是孤对电子,不理它,所以剩下的形状变成爪型,或叫三角锥6.如果塞不够,那他不符合八隅体,会有d轨域,等你要学时再说其实离子只是调整了原子的电荷数,调整了以后才能满足八隅体,就像刚刚的h3o+,如果没有正电,你就会发现o变成九个电子所以如果你觉得离子有困难,试看看作一些看出符合八隅体的练习
外层电子构型是价电子的电子亚层排布，如 O：2s2 2p4；Fe：3d6 4s2。主族元素的价电子就是最外层电子，而过渡元素的价电子可能是次外层，甚至倒数第三层。外层电子构型和外围电子构型是一个意思。
原子形成离子时，所失去或者得到的电子数和原子的电子层结构有关。一般是原子得或失电子之后，使离子的电子层达到较稳定的结构，就是使亚层充满的电子构型。越少的电子越容易失去，因此判断离子构型时首先判断其最外圈电子数量。低价离子一般是元素的原子序数比较小的离子。简单的离子电子构型有以下几种：1、2电子构型：最外层电子构型为1s^2,如Li?等。2、8电子构型：最外层电子构型为ns^2np^6,（n是指电子层数）如Na?、Ca2?等。3、18电子构型：最外层电子构型为ns^2np^6nd^10，如Ag?、Zn2?等。扩展资料：当原子电子层最外层电子为4时，如碳族，既易失去最外层电子，又易得到电子，所以与别的原子以共价键化合。当原子电子层最外层电子为8时，如稀有气体，已经达到稳定结构，所以几乎不与别的元素化合。由于能级交错的原因，End>E(n+1)s。当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入(n+1)s轨道中，因此最外层电子数不可能超过8个。
电子构型判断：每个轨道上最多纳一个自旋平行的电子。根据能量最低原理，电子倾向于先占容有能量最低的轨道。又根据洪德规则，能量相等的轨道上若自旋平行的电子数最多时整个体系的能量最低。根据这三个原理向轨道填入电子，得到的原子总能量最低，即基态原子。越少的电子越容易失去，因此判断离子构型时首先判断其最外圈电子数量。钠离子是由钠原子失去最外层的一个电子得到的，显正1价，此时的最外层电子数是8个电子，因此是8电子构型。扩展资料：依照最外层电子数，常见的简单离子大概可分为以下几种类型。最外层0电子：氢离子（质子）最外层2电子：氢负离子、锂离子、铍离子最外层8电子：3～7周期的碱金属和碱土金属离子（钠钾铷铯钫 镁钙锶钡镭）、卤素离子（氟氯溴碘砹）、简单氧硫离子、氮磷离子、铝离子、镓离子最外层9～17电子：2～6价的锰离子、3价铬、亚铁离子铁离子、铜离子、3价金等最外层18电子：银离子、亚铜离子、锌副族离子（二价锌镉汞）、三价铊、四价铅等最外层18+2电子：一价铊、二价铅、三价铋等

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